Born-Haber Cycles
Use Born-Haber cycles to the determine the lattice energy for each salt. | ||
Thermodynamic Data for Selected Atoms, Ions and Salts: | ||
Sublimation Energy, ΔsubH | ||
Vaporisation Energy, ΔvapH | ||
Ionisation Energy, ΔieH | ||
Dissociation Energy, ΔdisH | ||
Electron Affinity (Gain) Energy, ΔeaH | ||
Enthalpy (Heat) of Formation, ΔfH | ||
1. | KCl | [Solution] |
2. | MgO | [Solution] |
3. | Na2S | [Solution] |
4. | Al2O3 | [Solution] |
5. | CaF2 | [Solution] |
Solutions
1. |
ΔfH = ΔsubH + ΔieH + 1/2×ΔdisH + ΔeaH + U U = ΔfH − [ΔsubH + ΔieH + 1/2×ΔdisH + ΔeaH] U = −436 − [(89) + (419) + 1/2(243) + (−349)] U = −716 kJ mol−1 |
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2. |
ΔfH = ΔsubH + ΔieH + 1/2×ΔdisH + ΔeaH + U U = ΔfH − [ΔsubH + ΔieH + 1/2×ΔdisH + ΔeaH] U = −602 − [(147) + (738 + 1451) + 1/2(498) + (−141 + 844)] U = −3890 kJ mol−1 |
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3. |
ΔfH = 2×ΔsubH + 2×ΔieH + ΔsubH + ΔeaH + U U = ΔfH − [2×ΔsubH + 2×ΔieH + ΔsubH + ΔeaH] U = −365 − [2(108) + 2(496) + (277) + (−200 + 649)] U = −2299 kJ mol−1 |
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4. |
ΔfH = 2×ΔsubH + 2×ΔieH + 3/2ΔdisH + 3×ΔeaH + U U = ΔfH − [2×ΔsubH + 2×ΔieH + 3/2ΔdisH + 3×ΔeaH] U = −1676 − [2(330) + 2(578 + 1817 + 2745) + 3/2(498) + 3(−141 + 844)] U = −15,472 kJ mol−1 |
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5. |
ΔfH = ΔsubH + ΔieH + ΔdisH + 2×ΔeaH + U U = ΔfH − [ΔsubH + ΔieH + ΔdisH + 2×ΔeaH] U = −1228 − [(178) + (590 + 1145) + (159) + 2(−328)] U = −2644 kJ mol−1 |
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